Massa molar e Número de mol

Massa molar é o nome dado a quantidade de massa contida em 1 mol de substância. Mol é uma unidade de medida, utilizada pelo Sistema Internacional, para se referir à quantidade de partículas elementares.

O número de mol, equivalente a 6,02 x 1023 átomos, íons ou moléculas de uma substância, se relaciona com a Constante de Avogadro, NA. Prossiga a leitura para entender mais sobre o tema. 

O que é massa molar?

Massa molar possui o mesmo valor numérico da massa molecular de uma substância. No entanto, a unidade é o g/mol (gramas por mol). A massa molecular (MM) é o resultado da soma das massas dos átomos formadores da substância. Na Tabela Periódica é possível consultar as massas.

Massa molecular, da mesma forma que a massa atômica, utiliza a unidade de massa (u) para ser expressada. Confira a seguir as massas molares aproximadas de alguns compostos, assim você poderá entender melhor: 

Água (H2O): 18 g/mol

Gás oxigênio (O2): 32 g/mol

Cloreto de sódio (NaCl): 58,5 g/mol

Como é feito o cálculo da massa molar?

Explicaremos como o cálculo da massa molar é feito com um passo a passo abaixo. Para isso usaremos como exemplo o etanol (CH3CH2OH).

Passo 1

A primeira etapa é contar o número de átomos que cada elemento químico da fórmula da substância tem. Lembrando que usaremos como exemplo o etanol CH3CH2OH que é formado por: 

Oxigênio (O): 1 átomo

Carbono (C): 2 átomos

Hidrogênio (H): 6 átomos.

Passo 2

O segundo passo consiste em conferir na Tabela Periódica qual é a massa atômica de cada elemento que faz parte da substância. Usaremos valores aproximados em nosso exemplo. 

Hidrogênio (H): 1 u

Oxigênio (O): 16 u

Carbono (C): C: 12 u

Passo 3

Esta é a etapa em que será realizada a multiplicação das massas dos elementos pela quantidade de átomos que estão presentes na substância. Nosso exemplo fica da seguinte forma: 

Oxigênio (O): 1 x 16 u = 1 x 16 u

Carbono (C): C: 2 x 12 u = 24 u

Hidrogênio (H): 6 x 1 u = 6 u

Passo 4

Some as massas para chegar ao resultado da sua massa molecular. Prosseguindo em nosso exemplo, teremos: 

MMETANOL: 16 u + 24 u + 6 u = 46 u

A partir disso concluímos que a massa do etanol é 46u ou 46 g/mol. Em um mol temos 6,02 x 1023 moléculas que equivalem a 46 gramas. 

O que é mol?

O mol possui valor absoluto de 6,02 x 1023 e consiste no número de espécies elementares presentes em uma determinada massa de uma substância. A Constante de Avogadro tem um papel essencial para a realização dos cálculos químicos que permite chegar a uma proporção entre a escala atômica e uma escala passível de ser mensurada.

Tornaremos mais claro dando um exemplo. A massa atômica do hidrogênio, na Tabela Periódica, é de 1 u enquanto a massa do oxigênio é de 16 u. Sendo assim, a massa molecular da água (H2O) é 18 u. Logo, a massa molar da água é 18 g/mol, ou seja, em 1 mol de água temos 18 gramas de massa. 

Em resumo, chegamos à seguinte conclusão: 

1 mol de água = 6,02 x 1023 moléculas = 18 gramas. 

Qual é a relação entre número de mol e massa molar?

Mol é um termo bastante utilizado para indicar as quantidades de partículas presentes em moléculas, íons e átomos. Já a massa molar é equivalente à massa molecular de uma substância expressa em gramas por mol. A palavra é derivada de moles que vêm do latim e indica um amontoado ou uma pilha. 

O termo mol é muito relevante dentro da química e diz respeito a um amontoado de partículas que equivalem a 6,02 x 1023. Então, quando falamos sobre 1 mol de átomos de cálcio, por exemplo, estamos nos referindo a 6,02 x 1023 de cálcio. 

Constante de Avogadro

A Constante de Avogadro estabelece que volumes iguais de dois gases quaisquer (que estejam nas mesmas condições de temperatura e pressão) apresentarão o mesmo número de mols de moléculas de gás. Logo, 1 mol de uma substância equivale à massa molar. O valor é de 6,02 x 1023 moléculas da substância. 

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, conde de Quaregna e Cerreto, foi advogado e físico. Nascido em Turim, na Itália, em 1776 se formou em Direito, mas sempre manteve uma grande paixão pela física, química e matemática. As ciências ocupavam as suas horas vagas. Um dos grandes feitos de Avogadro foi ser um dos primeiros cientistas a distinguir átomos e moléculas.

Ganhou notoriedade por ter contribuído significativamente para a teoria molecular. A Constante de Avogadro foi assim nomeada como uma homenagem aos seus feitos que permitiram grande desenvolvimento na área da química. 

Ao longo deste artigo você aprendeu mais sobre massa molar e número de mol!

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